<strike id="3l8ce"></strike>
<blockquote id="3l8ce"><legend id="3l8ce"></legend></blockquote>

    <b id="3l8ce"></b><code id="3l8ce"></code>
    <strike id="3l8ce"><label id="3l8ce"></label></strike>
  • <progress id="3l8ce"></progress>
    歡迎登錄銀川外國語實驗學(xué)校!
    設(shè)為首頁 | 加入收藏
    教師空間當(dāng)前位置:首頁 > 教師空間
    初高中化學(xué)無縫銜接教案 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
    瀏覽次數(shù):次      發(fā)布時間:2018-12-26       發(fā)布人:趙寧寧

    初高中化學(xué)無縫銜接教案

     

    物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

    [目的要求]

    1、復(fù)習(xí)原子的構(gòu)成,熟練地畫原子結(jié)構(gòu)示意圖。

    2、掌握核外電子的排布規(guī)律。

    3、從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價化合物。

    4、使學(xué)生認(rèn)識到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。

    [教學(xué)重點]

    1、掌握核外電子的排布規(guī)律。

    2、從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價化合物。

    3、使學(xué)生認(rèn)識到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。

    [教學(xué)難點]

    1、從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價化合物。

    2、使學(xué)生認(rèn)識到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。

    [任務(wù)分析]

    初中已學(xué)過1-18號元素的排布,但離子化合物與共價化合物沒有涉及,而這部分知識又對高中化學(xué)學(xué)習(xí)顯得十分重要。這里提出,起著承上啟下的作用。

    [教學(xué)過程]

    [提問]原子有哪幾部分構(gòu)成?

    [板書]1、原子的結(jié)構(gòu)

     

     

     

     

     

     

     

     

    [提問]中子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)以及核電核數(shù),它們之間存在怎樣的關(guān)系?為什么有這樣的關(guān)系?

    關(guān)系:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電核數(shù)

    [練習(xí)]以氧原子為例說明構(gòu)成氧原子的微粒有哪幾種?它們是怎樣構(gòu)成的?為什么整個原子不顯電性?

    答:①原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。②在氧原子中,8個質(zhì)子和8個中子構(gòu)成了原子核,8個電子在原子核外的一定范圍內(nèi)的空間作高速運(yùn)動。③由于氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子,帶8個單位的正電核,而核外的8個電子卻帶有8個單位的負(fù)電核,兩者帶有的電荷相反,電量相等,所以整個原子不帶電性。

    [板書]2、核外電子的排布

    [練習(xí)]寫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

    N  O  Na  Al  S  Ca

    [提問]核外電子排布遵循怎樣的規(guī)律?

    ①  能量最低原則:核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里,然后再由里往外,依次排布在能量逐步升高的電子層里。

    ② 排布規(guī)律:a. 各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2。B.最外層電子數(shù)目不超過8個(K層為最外層上不超過2個)。c.次外層電子數(shù)目不超過18個,倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。

    [練習(xí)]分別寫出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、S、P的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

    [講解] He、Ne、Ar最外層電子數(shù)都是8個(He是2個),達(dá)到飽和,它們的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定,一般不和其它的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此,若最外層達(dá)到飽和,這樣的結(jié)構(gòu)是最穩(wěn)定的。

    [提問]試分析K、Mg、Al、F、S、P等元素的原子怎樣才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?

    [結(jié)論]在化學(xué)反應(yīng)中,金屬元素的原子較容易失去最外層電子,達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu):非金屬元素的原子比較容易獲得電子,使最外層通常達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此,元素的化學(xué)性質(zhì)和它的最外層電子數(shù)目關(guān)系密切。

    [練習(xí)]寫出下列離子的原子或者離子結(jié)構(gòu)示意圖:  Ar、F- Br-  Al3+

     

     

     

     

    [講解]所有的元素的原子都力求達(dá)到8電子(K層為2電子)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而各元素的原子得失電子能力又各不相同,形成化合物的結(jié)構(gòu)各不相同,我們可以把這些化合物分成兩類:離子化合物和共價化合物。

    [講解]由于在化學(xué)反應(yīng)中,一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,所以,為了簡便起見,我們可以在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫電子式。

     [板書]3、離子化合物和共價化合物

    [練習(xí)]請表示下列粒子的電子式:K、Mg、Al、F、S、P   

    [練習(xí)]判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物?哪些是共價化合物?并寫出它們的電子式。

    NaCl、MgCl2、HCl、CO2

    [教學(xué)后記]

    1、示意圖部分知識,學(xué)生掌握較好;

    2、電子式書寫本節(jié)課還是沒有掌握,下節(jié)課還得進(jìn)一步鞏固。

     


    常用鏈接:

    寧公網(wǎng)安備64010602000783號

    国产理论片高清,精品乱人伦中文字幕视频,欧美日韩国产成人免费高清视频,精品无码国产日韩二区三区久久久
    <strike id="3l8ce"></strike>
    <blockquote id="3l8ce"><legend id="3l8ce"></legend></blockquote>

      <b id="3l8ce"></b><code id="3l8ce"></code>
      <strike id="3l8ce"><label id="3l8ce"></label></strike>
    • <progress id="3l8ce"></progress>