初高中化學(xué)銜接教學(xué)課例----化合價

第一部分：教材分析和處理

初中要求：

1、能說出常見元素、原子團(tuán)的化合價并會正確標(biāo)注，能利用化合價書寫化學(xué)式。

2、會利用化學(xué)式計算未知元素的化合價。

高中要求：

化合價是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，必須熟練地掌握。

教學(xué)建議：

高一必修1第36頁， 寫了“原子核外電子的排布，特別是最外層的電子數(shù)目與化學(xué)反應(yīng)有密切的聯(lián)系。我們知道，元素化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移密切關(guān)系。”初中課本沒有化合價的概念，所以在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)之前必須補充化合價的概念，增加化合價的練習(xí)，講清化合價的升降與電子得失或偏移的關(guān)系。

第二部分：知識點講解

要點1：了解化合價的概念

化合價：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。

要點2：理解化合價的實質(zhì)

1、 化合價的實質(zhì)：化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。因為化合價是在形成化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價為零。

2、 理解化合價正負(fù)的原因

要點3：元素化合價的規(guī)律

1、化合價原則：在化合物里，元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為0；

2、在化合物里金屬元素常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價；但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)－2價，另一非金屬元素顯正價；

4、單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零；

5、許多元素常有可變化合價，如：硫、碳、鐵、銅等；

6、“根”是帶電荷的原子或原子團(tuán)，其化合價一定不為零。

要點4：常見元素的化合價

常見元素及原子團(tuán)的化合價：

＋1：Li 、Na 、K 、Ag

＋2：Ca 、Mg 、Zn 、Ba

＋3：Al   －1：F 

 O ：-2，-1     H:+1,-1  Cl:-1,0,+1，+3,+5,+7

Fe:  +2  +3        Cu:  +2   +1     C:  +2   +4

S:  -2  0  +4   +6

N:  -3  0  +1  +2   +3   +4   +5。

第三部分：教案案例氧化還原反應(yīng)

第1課時

知識與技能：

1、復(fù)習(xí)鞏固化合價知識，糾正學(xué)生有關(guān)化合價中常見的錯誤。

2、從化合價角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。

3、正確理解四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

教學(xué)思路

一、化合價的知識復(fù)習(xí)和總結(jié)

教師：1、請同學(xué)們回憶有關(guān)化合價的知識，哪位同學(xué)愿意到講臺上寫下自己記憶的口訣？

學(xué)生：2-3位同學(xué)到講臺上寫口訣，其他同學(xué)討論或觀察同學(xué)的書寫內(nèi)容

教師：與學(xué)生共同復(fù)習(xí)與評價

3、 電腦展示：請學(xué)生標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價

提示：化合價數(shù)值的確定原則：在化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為0。

Na₂O、Cu(OH)₂ 、WO₃、Na₂CO₃、NH₄NO₃、FeSO₄ 、AlCl₃、NaCl 、MgCl₂ 、 Na₂S、MgS 、MgO、HCl、H₂O、H₂S、SO₂、H₂SO₄ 、Fe(OH)₂ 、Fe(OH)₃

學(xué)生：練習(xí)標(biāo)注，糾正格式。

教師：請學(xué)生找出上述物質(zhì)中的原子團(tuán)，并標(biāo)明原子團(tuán)的化合價

學(xué)生：OH^- NO₃^- SO₄^2- CO₃^2- NH₄⁺

教師：元素化合價與根化合價區(qū)別：元素化合價標(biāo)在頭頂，+、-在前數(shù)值在后；根化合價標(biāo)在右上側(cè)，數(shù)值在前+、-在后。

二、四種基本反應(yīng)類型的復(fù)習(xí)特別強調(diào)元素在反應(yīng)前后化合價有無變化

教師：請三位同學(xué)按照四種基本類型反應(yīng)寫出你熟悉的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)明每一種元素的化合價。

學(xué)生：上講臺完成。

教師：電腦展示

1． 化合反應(yīng)：

2Cu + O₂   △ 2CuO

 2CO + O₂  2CO₂

4P + 5O₂  2P₂O₅

H₂ + Cl₂ === 2HCl

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

2．分解反應(yīng)

2H₂O通電2H₂↑+ O₂ ↑

2H₂O₂  MnO₂  2H₂O+ O₂ ↑

Cu₂(OH)₂CO₃  △   2CuO + H₂O + CO₂↑

2KClO₃   △  2KCl + 3O₂ ↑    

2KMnO₄  △   K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑  

CaCO₃高溫 CaO + CO₂↑

3. 置換反應(yīng)

Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu

Cu + 2AgNO₃ === Cu(NO₃)₂ + 2Ag

H₂ + CuO  △  Cu + H₂O

Zn + 2HCl === ZnCl₂ + H₂↑

4. 復(fù)分解反

NaCl + AgNO₃ === AgCl↓+ NaNO₃  

Na₂SO₄ + BaCl₂ === BaSO₄↓+2NaCl

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ === CaCO₃↓+ 2NaOH

CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

H₂SO₄ + 2KOH === K₂SO₄ + 2H₂O

CuO + 2HCl ==== CuCl₂ + H₂O

與學(xué)生一起分析：

復(fù)分解反應(yīng)均無化合價變化，

化合反應(yīng)有的有化合價變化，有的無化合價變化，

分解反應(yīng)有的有化合價變化，有的無化合價變化，

置換反應(yīng)均有化合價變化。

三、引出氧化還原反應(yīng)

教師：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；

無元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。

判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：

就是看元素在反應(yīng)前后是否有化合價變化

四、理解四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

教師：請同學(xué)們畫出四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系或與非氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖

學(xué)生：用關(guān)系圖畫出二者關(guān)系

教師：巡視并指正。電腦展示

課堂練習(xí)：（電腦展示）

1. 下列物質(zhì)中，硫元素的化合價最低的是（    ）

A.     B.     C.     D. 

2. 1 下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（       ）                            

A．Na₂CO₃＋CaCl₂=CaCO₃↓＋2NaCl

B．Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ 

C．2NaHCO₃  △  Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

D．CaO＋H₂O=Ca(OH)₂

3.氫氧化鉀是我國古代紡織工業(yè)常用作漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是氧化鈣）與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀，請按要求用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：

（1）分解反應(yīng)                       。

（2）化合反應(yīng)                       。

（3）復(fù)分解反應(yīng)                       。