HNO₃、H₃PO₄酸性強(qiáng)弱的順序是：             

2、N₂的電子式：      結(jié)構(gòu)式：         氮?dú)鉃槭裁纯梢宰霰Ｗo(hù)氣：                  

3、N₂的化學(xué)性質(zhì)：

4、氮氧化物：NO₂的物理性質(zhì)為：                                        ，它與水反應(yīng)的方程式為：                                                。

典型理題：

例1：下列可用來鑒別NO₂和溴蒸汽兩種紅棕色氣體的試劑是  (    )

  A.濕潤的淀粉碘化鉀試紙      B.少量蒸餾水C.硝酸銀溶液  D.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

例2：已知氮氧化物跟NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O  NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O、現(xiàn)有mmolNO₂和nmolNO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余?，F(xiàn)用amol/L的氫氧化鈉溶液，則需要NaOH溶液的體積是(    )

  A：m/aL   B：2m/3aL   C、2（m+n）/3aL   D、（m+n）/aL

強(qiáng)化訓(xùn)練：

1、下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是                                          （    ）

A、N₂與H₂在一定條件下反應(yīng)生成NH₃     B、NO與O₂反應(yīng)生成NO₂

C、 NH₃經(jīng)催化氧化生成NO          D、有NH₃制碳銨和硫銨

2、在NO₂被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比為               （    ）

    A．3︰1      B．1︰3       C．1︰2       D．2︰1

3、金屬機(jī)械加工后的廢切削液中含2%—5%NaNO₂，直接排放會造成環(huán)境污染，下述試劑中可能使其轉(zhuǎn)化為N₂的是 （    ）

A．HNO₃      B．(NH₄)₂SO₄    C．Na₃PO₄     D．濃H₂SO₄

4、氮的氧化物(用NO_x表示)是大氣污染物，必須進(jìn)行處理。

(1)汽車尾氣主要含有CO₂、CO、SO₂、NO_x等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的 主要來源之一。

①汽車尾氣中的CO來自于________________________，NO來自于__________________。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有________________________(至少填兩種)。

②汽車尾氣中的CO、NO_x在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_____________________________。

(2)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。已知：4NH₃＋6NO催化劑5N₂＋6H₂O,8NH₃＋6NO₂催化劑7N₂＋12H₂O。同溫同壓下，3.5 L NH₃恰好將3.0 L NO和NO₂的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的體積之比是________。

(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理，若NO與NO₂按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是______________。

5、（16年北京西城）氮氧化物（NO_x）種類很多，造成大氣污染的主要是NO和NO₂，研究它們的綜合利用有重要意義．

（1）NO可通過氧化﹣還原法轉(zhuǎn)化為N₂，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

NONO₂N₂．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是      ；反應(yīng)Ⅱ的還原劑是      ．

（2）NO還可與C在一定條件下反應(yīng)得到無污染的氣體．NO與C在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是      ．

（3）NO也可直接用活性鐵粉轉(zhuǎn)化為N₂．已知：

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁

4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₂

則6NO（g）+4Fe（s）=2Fe₂O₃（s）+3N₂（g）△H=      （用“△H₁”、“△H₂”表示）．

（4）NO₂可電解制備綠色硝化試劑N₂O₅．如圖是其原理示意圖．

①陽極電解液中的N₂O₄由NO₂降溫轉(zhuǎn)化得到，降溫的原因是      ．

②陽極區(qū)生成N₂O₅的電極反應(yīng)式是      ．

③陰極區(qū)得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，其化學(xué)式是      ．

答案：（1） 2NO+O₂=2NO₂ ； CO（NH₂）₂ ．

（2）2NO+C═N₂+CO₂ ．

（3）△H= △H₂﹣3△H₁ （4）

① 2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在其他條件不變時(shí)，降溫平衡右移，有利于NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄ ．

②N₂O₄﹣2e^﹣+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺ ．

③ N₂O₄ ．

6、（17年北京高考）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NO_x排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

②  尿素[CO(NH₂)₂]水溶液熱分解為NH₃和CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

② 反應(yīng)器中NH₃還原NO₂的化學(xué)方程式：____________。

③ 當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO₂在O₂作用下會形成(NH₄)₂SO₄，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH₄)₂SO₄的形成：____   ____。

④ 尿素溶液濃度影響NO₂的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60 mg·L^?1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH₃，所得NH₃用過量的v₁ mL c₁ mol·L^?1 H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂ mL c₂ mol·L^?1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___  ______。

（2）NSR（NO_x儲存還原）工作原理：

NO_x的儲存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。

① 通過BaO和Ba(NO₃)₂的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)NO_x的儲存和還原。儲存NO_x的物質(zhì)是_________。

② 用H₂模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO₃)₂的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H₂與Ba(NO₃)₂的物質(zhì)的量之比是__________。

③ 還原過程中，有時(shí)會產(chǎn)生笑氣（N₂O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下¹⁵NO與NH₃以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是¹⁵NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

_______     ¹⁵NNO   +    H₂O

答案（1）①CO(NH₂)₂+H₂O2NH₃↑+CO₂↑    ②8NH₃+6NO₂7N₂+12H₂O    ③

2SO₂+O₂+4NH₃+2H₂O==2(NH₄)₂SO₄   ④  （2）①BaO  ②8∶1  

③4¹⁵NO+4NH₃+3O₂4¹⁵NNO+6H₂O

8、（18年北京西城）

（18年北京西城）為消除燃煤煙氣中含有的SO₂、NO_x，研究者提出了若干煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法。

（1）向燃煤中加入適量石灰石，高溫時(shí)將SO₂轉(zhuǎn)化為CaSO₄的化學(xué)方程式是______。

（2）選擇性催化還原法（SCR）“脫硝”。在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的NO進(jìn)行無害化處理。NH₃還原NO的化學(xué)方程式是____                              __。

（3）以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”。控制溶液的pH＝5.5，將煙氣中的SO₂、NO轉(zhuǎn)化為SO₄^2?、NO₃^?，均為放熱反應(yīng)。

①在圖1中畫出“放熱反應(yīng)”的反應(yīng)過程中的能量變化示意圖。

②NaClO溶液吸收煙氣中SO₂的離子方程式是____                      __。

一定時(shí)間內(nèi)，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖2，SO₂的脫除率高于NO，

可能的原因是____                                             （寫出1種即可）。

④煙氣中SO₂和NO的體積比為4∶1，50℃時(shí)的脫除率見圖2，則此吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的NO₃^?和Cl^?的物質(zhì)的量之比為                                             _。

答案：（1）2CaCO3+2SO2+O2 ===== 2CaSO4+2CO2

（2）4NH3+6NO===== 5N2+6H2O  

（3）①

②SO2+ClO?+H2O == SO42?+Cl?+2H+    

③SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的還原性強(qiáng)于NO；SO2與NaClO溶液的反應(yīng)速率大于NO④2∶

在入門時(shí)不僅要注重化學(xué)特有語言，化學(xué)用語的學(xué)習(xí)和掌握，如元素符號的大、小寫，化學(xué)式的規(guī)范，化學(xué)方程式的完整，還應(yīng)該強(qiáng)調(diào)用字的規(guī)范、用詞的準(zhǔn)確和用語的完整。

會

其一、“會”聽課

聽課中要會進(jìn)行想象和記憶。

聽課中要會善于觀察與思考。

觀察要有明確的目的，你觀察的內(nèi)容是什么？范圍是什么？要學(xué)會仔細(xì)地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，利用看、聽、摸、聞等一切感知手段，全面地進(jìn)行觀察，并主動嘗試思考產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因，思考這些實(shí)驗(yàn)解決了什么問題。

其二、“會”練習(xí)

練習(xí)是鞏固知識、檢測效果的重要手段之一。

習(xí)題或試卷評講課是糾正你在作業(yè)或試卷中的“常見病”和“多發(fā)病”。

其三、“會”用書

利用好教科書進(jìn)行課前預(yù)習(xí)。

利用好教科書進(jìn)行筆記。

利用好教科書進(jìn)行拓展和復(fù)習(xí)總結(jié)。

考綱要求：了解海水的綜合利用。

1、海水水資源的利用

⑴海水水資源的利用主要包括：                、                              。

⑵海水淡化的途徑有：                                                          。

⑶海水淡化的方法主要有：           、             、                      等。其中           法的歷史最久，技術(shù)和工藝也比較完善，是目前海水淡化的主要方法，但成本較高。畫出裝置圖、實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)時(shí)注意事項(xiàng)：

典例1 如果實(shí)行海水淡化來供應(yīng)居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是(  )

A．加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化

B．利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化

C．將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水

D．將海水通過離子交換樹脂以除去各種離子 

2.海水化學(xué)資源的開發(fā)利用

(1)氯堿工業(yè)：

工藝流程：

①電解NaCl溶液：(寫出化學(xué)方程式，下同)

②產(chǎn)物制鹽酸：

③制漂白液：

（2）海水中提取鎂

工藝流程：

基本步驟及主要反應(yīng)：

典例2 海水是鎂的主要來源之一，從海水中提取金屬鎂的主要生產(chǎn)步驟有：①濃縮結(jié)晶 ②加熟石灰  ③加鹽酸 ④過濾 ⑤熔融電解

(1)以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是________(填序號)。

A．分解反應(yīng)         B．化合反應(yīng)          C．置換反應(yīng)        D．復(fù)分解反應(yīng)

(2)下列關(guān)于提取鎂的說法中，不正確的是________(填序號)。

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來自大海

B．進(jìn)行①②③步驟的目的是富集MgCl₂

C．常用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂

D．電解冶煉鎂要消耗大量電能

（3）海水提溴（空氣吹出法）：

工藝流程：

步驟及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)海帶提碘及碘元素的檢驗(yàn)

流程及反應(yīng)的離子方程式

 典例3 (2011·山東榮成模擬)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是______________(從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處)。

A．燒杯   B．坩堝   C．表面皿  D．泥三角  E．酒精燈  F．干燥器

(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________。

(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是

______________________________________。

(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是

________________________________________________________________________。

(5)請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：

________________________________________________________________________。